測量方法和原理

1、測量方式：玻璃電極法

2、測量原理：

離子活度是指電解質(zhì)溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度 (α) 和濃度 (c) 之間存在定量關(guān)系。表達式為： α=γc 其中： α 是離子的活度；γ 是離子的活度系數(shù)；c 是離子的濃度。

γ通常小于1，當溶液無限稀釋時，離子之間的相互作用趨于零。此時活度系數(shù)趨于1，活度等于溶液的實際濃度。一般水溶液中H離子的濃度很小，所以H離子的活度與其濃度基本相等。

根據(jù)能斯特方程，離子活度與電極電位成正比，因此可以對溶液建立電極電位與活度的關(guān)系曲線。這時候就可以測定電位來確定離子活度，所以實際上我們測量電位是為了計算H離子的濃度。

注：電極外參補充液為3mol/LKCl溶液。補充液可從電極上端的小孔加入。電極不使用時，拉動橡膠套，防止補充液干涸。（外用人參補液制劑：1、包裝盒附有一個裝粉劑的塑料瓶，請加入適量的去離子水至瓶身20ml刻度處，使用前搖勻；2、稱重55.9g分析純KCl，加去離子水配成250ml溶液）